By hoppt
przedstawiać
Akumulator to przestrzeń, która generuje prąd w kubku, puszce lub innym pojemniku lub pojemniku złożonym zawierającym roztwór elektrolitu i elektrody metalowe. Krótko mówiąc, jest to urządzenie, które potrafi zamienić energię chemiczną na energię elektryczną. Posiada elektrodę dodatnią i ujemną. Wraz z rozwojem nauki i technologii powszechnie znane są baterie jako niewielkie urządzenia generujące energię elektryczną, np. ogniwa słoneczne. Parametry techniczne akumulatora to przede wszystkim siła elektromotoryczna, pojemność, punkt właściwy i rezystancja. Używając baterii jako źródła energii, można uzyskać prąd o stabilnym napięciu, stabilnym prądzie, długotrwałym stabilnym zasilaniu i niskim wpływie zewnętrznym. Bateria ma prostą konstrukcję, wygodne przenoszenie, wygodne ładowanie i rozładowywanie i nie ma na nią wpływu klimat i temperatura. Ma stabilną i niezawodną wydajność i odgrywa ogromną rolę we wszystkich aspektach współczesnego życia społecznego.
Różne rodzaje baterii
zawartość
przedstawiać
Trzy, parametry procesu
3.1 Siła elektromotoryczna
3.2 Pojemność znamionowa
3.3 Napięcie znamionowe
3.4 Napięcie w obwodzie otwartym
3.5 Rezystancja wewnętrzna
3.6 Impedancja
3.7 Szybkość ładowania i rozładowania
3.8 Żywotność
3.9 Szybkość samorozładowania
Cztery, typ baterii
4.1 Lista rozmiarów baterii
4.2 Standard baterii
4.3 Zwykła bateria
Pięć, terminologia
5.1 Norma krajowa
5.2 Zdrowy rozsądek baterii
5.3 Wybór baterii
5.4 Recykling baterii
W 1746 roku Mason Brock z Leiden University w Holandii wynalazł „Leiden Jar” do zbierania ładunków elektrycznych. Widział trudną do opanowania elektryczność, ale szybko zniknął w powietrzu. Chciał znaleźć sposób na oszczędzanie energii elektrycznej. Pewnego dnia trzymał zawieszone w powietrzu wiadro, podłączone do silnika i wiadra, wyjął z wiadra drut miedziany i zanurzył go w szklanej butelce wypełnionej wodą. Jego asystent trzymał w ręku szklaną butelkę, a Mason Bullock potrząsnął silnikiem z boku. W tym czasie jego asystent przypadkowo dotknął beczki i nagle poczuł silny wstrząs elektryczny i krzyknął. Mason Bullock porozumiewał się następnie z asystentem i poprosił asystenta o potrząsanie silnikiem. Jednocześnie trzymał w jednej ręce butelkę z wodą, a drugą dotykał pistoletu. Bateria jest wciąż w stadium embrionalnym, Leiden Jarre.
W 1780 r. włoski anatom Luigi Gallini przypadkowo dotknął uda żaby, trzymając w obu dłoniach różne metalowe instrumenty podczas sekcji żaby. Mięśnie żabich nóg drgnęły natychmiast, jakby porażony prądem. Jeśli dotkniesz żaby tylko metalowym instrumentem, nie będzie takiej reakcji. Greene uważa, że zjawisko to występuje, ponieważ w ciele zwierzęcia wytwarzana jest energia elektryczna, zwana „bioelektrycznością”.
Odkrycie par galwanicznych wzbudziło duże zainteresowanie fizyków, którzy ścigali się, aby powtórzyć eksperyment z żabą, aby znaleźć sposób na generowanie elektryczności. Włoski fizyk Walter po kilku eksperymentach powiedział: pojęcie „bioelektryczności” jest błędne. Mięśnie żab, które mogą generować energię elektryczną, mogą być spowodowane płynem. Volt zanurzył dwa różne kawałki metalu w innych rozwiązaniach, aby udowodnić swoją rację.
W 1799 Volt zanurzył cynkową i cynową płytę w słonej wodzie i odkrył prąd przepływający przez druty łączące oba metale. Dlatego włożył dużo miękkiej szmatki lub papieru zamoczonego w słonej wodzie między płatkami cynku i srebra. Kiedy dotknął rękoma obu końców, poczuł intensywną stymulację elektryczną. Okazuje się, że dopóki jedna z dwóch metalowych płytek będzie reagować chemicznie z roztworem, będzie generować prąd elektryczny między metalowymi płytkami.
W ten sposób Volt z powodzeniem wyprodukował pierwszy na świecie akumulator „Volt Stack”, który jest zestawem akumulatorów połączonych szeregowo. Stał się źródłem zasilania dla wczesnych eksperymentów elektrycznych i telegrafów.
W 1836 roku Daniel z Anglii ulepszył „Volt Reactor”. Użył rozcieńczonego kwasu siarkowego jako elektrolitu, aby rozwiązać problem polaryzacji baterii i wyprodukował pierwszą niespolaryzowaną baterię cynkowo-miedzianą, która może utrzymać równowagę prądu. Ale te baterie mają problem; napięcie spadnie z czasem.
Gdy napięcie akumulatora spadnie po okresie użytkowania, może dać prąd wsteczny, aby zwiększyć napięcie akumulatora. Ponieważ może naładować tę baterię, może ją ponownie wykorzystać.
W 1860 r. Francuz George Leclanche wynalazł również poprzednika baterii (baterię węglowo-cynkową), powszechnie używaną na świecie. Elektroda jest mieszaną elektrodą woltów i cynku elektrody ujemnej. Elektroda ujemna jest mieszana z elektrodą cynkową, a do mieszaniny wprowadzany jest pręt węglowy jako kolektor prądu. Obie elektrody są zanurzone w chlorku amonu (jako roztwór elektrolityczny). To jest tak zwana „mokra bateria”. Ta bateria jest tania i prosta, więc została zastąpiona „suchymi bateriami” dopiero w 1880 roku. Elektroda ujemna jest przerabiana na puszkę cynkową (obudowa baterii), a elektrolit staje się pastą zamiast płynu. To jest bateria węglowo-cynkowa, której używamy dzisiaj.
W 1887 roku brytyjski Helson wynalazł pierwszą suchą baterię. Elektrolit suchej baterii jest podobny do pasty, nie wycieka i jest wygodny do przenoszenia, dlatego jest szeroko stosowany.
W 1890 roku Thomas Edison wynalazł baterię żelazowo-niklową wielokrotnego ładowania.
W baterii chemicznej zamiana energii chemicznej na energię elektryczną następuje w wyniku spontanicznych reakcji chemicznych, takich jak redoks wewnątrz baterii. Ta reakcja odbywa się na dwóch elektrodach. Szkodliwy materiał aktywny elektrody zawiera aktywne metale, takie jak cynk, kadm, ołów i wodór lub węglowodory. Materiał aktywny elektrody dodatniej obejmuje dwutlenek manganu, dwutlenek ołowiu, tlenek niklu, tlenki innych metali, tlen lub powietrze, halogeny, sole, kwasy tlenowe, sole i tym podobne. Elektrolit to materiał o dobrej przewodności jonowej, taki jak wodny roztwór kwasu, zasady, soli, niewodny roztwór organiczny lub nieorganiczny, stopiona sól lub elektrolit stały.
Gdy obwód zewnętrzny jest odłączony, występuje różnica potencjałów (napięcie obwodu otwartego). Mimo to nie ma prądu i nie może przekształcić energii chemicznej zmagazynowanej w akumulatorze w energię elektryczną. Gdy obwód zewnętrzny jest zamknięty, ponieważ w elektrolicie nie ma wolnych elektronów, pod wpływem różnicy potencjałów między dwiema elektrodami prąd przepływa przez obwód zewnętrzny. W tym samym czasie płynie wewnątrz akumulatora. Przenoszeniu ładunku towarzyszy bipolarny materiał aktywny i elektrolit – reakcja utleniania lub redukcji na granicy faz oraz migracja reagentów i produktów reakcji. Migracja jonów powoduje przeniesienie ładunku w elektrolicie.
Zwykły proces przenoszenia ładunku i przenoszenia masy wewnątrz akumulatora jest niezbędny do zapewnienia standardowej mocy wyjściowej energii elektrycznej. Podczas ładowania kierunek wewnętrznego przepływu energii i procesu przenoszenia masy jest przeciwny do rozładowania. Reakcja elektrody musi być odwracalna, aby zapewnić odwrotność procesów przenoszenia wzorca i masy. Dlatego do utworzenia baterii konieczna jest odwracalna reakcja elektrodowa. Gdy elektroda przejdzie przez potencjał równowagi, elektroda będzie się dynamicznie odchylać. Zjawisko to nazywa się polaryzacją. Im większa gęstość prądu (prąd przepływający przez obszar elektrody jednostkowej), tym większa polaryzacja, co jest jedną z ważnych przyczyn utraty energii akumulatora.
Przyczyny polaryzacji: Uwaga
① Polaryzacja spowodowana rezystancją każdej części baterii nazywana jest polaryzacją omową.
② Polaryzacja spowodowana utrudnieniem procesu przenoszenia ładunku na warstwie międzyfazowej elektroda-elektrolit nazywana jest polaryzacją aktywacyjną.
③ Polaryzacja spowodowana powolnym procesem przenoszenia masy w warstwie międzyfazowej elektroda-elektrolit nazywana jest polaryzacją stężeniową. Metoda zmniejszenia tej polaryzacji polega na zwiększeniu powierzchni reakcji elektrody, zmniejszeniu gęstości prądu, zwiększeniu temperatury reakcji i poprawie aktywności katalitycznej powierzchni elektrody.
Trzy, parametry procesu
3.1 Siła elektromotoryczna
Siła elektromotoryczna to różnica między zrównoważonymi potencjałami obu elektrod. Weźmy na przykład akumulator kwasowo-ołowiowy, E=Ф+0-Ф-0+RT/F*In (αH2SO4/αH2O).
E: siła elektromotoryczna
Ф+0: Dodatni potencjał elektrody standardowej, 1.690 V.
Ф-0: Standardowy potencjał elektrody ujemnej, 1.690 V.
R: Ogólna stała gazowa, 8.314.
T: Temperatura otoczenia.
F: stała Faradaya, jej wartość to 96485.
αH2SO4: Aktywność kwasu siarkowego jest związana ze stężeniem kwasu siarkowego.
αH2O: aktywność wody związana ze stężeniem kwasu siarkowego.
Z powyższego wzoru wynika, że standardowa siła elektromotoryczna akumulatora kwasowo-ołowiowego wynosi 1.690-(-0.356)=2.046V, więc napięcie nominalne akumulatora wynosi 2V. Obsługa elektromotoryczna akumulatorów kwasowo-ołowiowych związana jest z temperaturą i stężeniem kwasu siarkowego.
3.2 Pojemność znamionowa
W warunkach określonych w projekcie (takich jak temperatura, szybkość rozładowania, napięcie na zaciskach itp.) minimalna pojemność (jednostka: amper/godzina), jaką akumulator powinien rozładowywać, jest oznaczona symbolem C. Na pojemność duży wpływ ma szybkość rozładowania. Dlatego szybkość rozładowania jest zwykle reprezentowana przez cyfry arabskie w prawym dolnym rogu litery C. Na przykład C20=50, co oznacza wydajność 50 amperów na godzinę z szybkością 20 razy. Może dokładnie określić teoretyczną pojemność baterii w zależności od ilości materiału aktywnego elektrody we wzorze reakcji baterii i elektrochemicznego równoważnika materiału aktywnego obliczonego zgodnie z prawem Faradaya. Ze względu na reakcje uboczne, które mogą wystąpić w akumulatorze oraz wyjątkowe potrzeby konstrukcyjne, rzeczywista pojemność akumulatora jest zwykle niższa niż pojemność teoretyczna.
3.3 Napięcie znamionowe
Typowe napięcie robocze akumulatora w temperaturze pokojowej, znane również jako napięcie nominalne. W celach informacyjnych przy wyborze różnych typów baterii. Rzeczywiste napięcie robocze akumulatora jest równe różnicy potencjałów równoważących elektrody dodatniej i ujemnej w innych warunkach użytkowania. Jest to związane tylko z rodzajem materiału aktywnego elektrody i nie ma nic wspólnego z zawartością materiału aktywnego. Napięcie akumulatora jest zasadniczo napięciem stałym. Mimo to, w pewnych specjalnych warunkach, zmiana fazy kryształu metalu lub warstewki utworzonej przez pewne fazy wywołane reakcją elektrody spowoduje niewielkie wahania napięcia. Zjawisko to nazywa się hałasem. Amplituda tej fluktuacji jest minimalna, ale zakres częstotliwości jest szeroki, co można odróżnić od szumu samowzbudnego w obwodzie.
3.4 Napięcie w obwodzie otwartym
Napięcie na zaciskach akumulatora w stanie obwodu otwartego jest nazywane napięciem obwodu otwartego. Napięcie otwartego obwodu akumulatora jest równe różnicy między dodatnim i ujemnym potencjałem akumulatora, gdy akumulator jest otwarty (prąd nie przepływa przez dwa bieguny). Napięcie jałowe akumulatora jest reprezentowane przez V, to znaczy V on=Ф+-Ф-, gdzie Ф+ i Ф- są odpowiednio dodatnim i ujemnym potencjałem burzy. Napięcie w obwodzie otwartym akumulatora jest zwykle mniejsze niż jego siła elektromotoryczna. Dzieje się tak, ponieważ potencjał elektrodowy utworzony w roztworze elektrolitu na dwóch elektrodach akumulatora zwykle nie jest zrównoważonym potencjałem elektrodowym, ale stabilnym potencjałem elektrodowym. Ogólnie rzecz biorąc, napięcie w obwodzie otwartym akumulatora jest w przybliżeniu równe sile elektromotorycznej burzy.
3.5 Rezystancja wewnętrzna
Rezystancja wewnętrzna akumulatora odnosi się do oporu odczuwanego, gdy prąd przepływa przez burzę. Obejmuje rezystancję wewnętrzną omową i rezystancję wewnętrzną polaryzacji, a rezystancję wewnętrzną polaryzacji ma rezystancję wewnętrzną polaryzacji elektrochemicznej i rezystancję wewnętrzną polaryzacji stężeniowej. Ze względu na istnienie rezystancji wewnętrznej, napięcie robocze akumulatora jest zawsze mniejsze niż siła elektromotoryczna lub napięcie jałowe burzy.
Ponieważ skład materiału aktywnego, stężenie elektrolitu i temperatura ulegają ciągłym zmianom, rezystancja wewnętrzna akumulatora nie jest stała. Z czasem zmieni się podczas procesu ładowania i rozładowania. Wewnętrzna rezystancja omowa jest zgodna z prawem Ohma, a rezystancja wewnętrzna polaryzacji rośnie wraz ze wzrostem gęstości prądu, ale nie jest liniowa.
Rezystancja wewnętrzna jest ważnym wskaźnikiem, który określa wydajność baterii. Wpływa bezpośrednio na napięcie robocze, prąd, energię wyjściową i moc baterii, im mniejsza rezystancja wewnętrzna, tym lepiej.
3.6 Impedancja
Bateria ma sporą powierzchnię styku elektroda-elektrolit, która może być odpowiednikiem prostego obwodu szeregowego o dużej pojemności, małej rezystancji i małej indukcyjności. Rzeczywista sytuacja jest jednak znacznie bardziej skomplikowana, zwłaszcza że impedancja baterii zmienia się wraz z czasem i poziomem prądu stałego, a zmierzona impedancja jest ważna tylko dla określonego stanu pomiaru.
3.7 Szybkość ładowania i rozładowania
Ma dwa wyrażenia: szybkość i powiększenie. Wskaźnik czasu to prędkość ładowania i rozładowania wskazywana przez czas ładowania i rozładowania. Wartość ta jest równa liczbie godzin uzyskanej przez podzielenie pojemności znamionowej akumulatora (A·h) przez zadany prąd ładowania i rozładunku (A). Powiększenie jest odwrotnością stosunku czasu. Szybkość rozładowania baterii galwanicznej odnosi się do czasu potrzebnego do rozładowania określonej stałej rezystancji do napięcia na zaciskach. Szybkość rozładowania ma znaczący wpływ na wydajność akumulatora.
3.8 Żywotność
Okres przechowywania odnosi się do maksymalnego dozwolonego czasu przechowywania między produkcją a użytkowaniem baterii. Całkowity okres, w tym okresy przechowywania i użytkowania, nazywany jest datą ważności baterii. Żywotność baterii jest podzielona na czas przechowywania na sucho i czas przechowywania na mokro. Cykl życia odnosi się do maksymalnych cykli ładowania i rozładowania, które akumulator może osiągnąć w określonych warunkach. Układ testowy cyklu ładowania-rozładowania musi być określony w określonym cyklu życia, w tym szybkość ładowania-rozładowania, głębokość rozładowania i zakres temperatury otoczenia.
3.9 Szybkość samorozładowania
Szybkość, z jaką bateria traci pojemność podczas przechowywania. Moc utracona w wyniku samorozładowania na jednostkę czasu przechowywania jest wyrażona jako procent pojemności akumulatora przed przechowywaniem.
Cztery, typ baterii
4.1 Lista rozmiarów baterii
Baterie dzielą się na baterie jednorazowe i akumulatory. Baterie jednorazowe mają różne zasoby techniczne i standardy w innych krajach i regionach. Dlatego zanim organizacje międzynarodowe sformułują modele standardowe, wyprodukowano wiele modeli. Większość z tych modeli akumulatorów jest nazywana przez producentów lub odpowiednie departamenty krajowe, tworząc różne systemy nazewnictwa. W zależności od rozmiaru baterii modele baterii alkalicznych w moim kraju można podzielić na nr 1, nr 2, nr 5, nr 7, nr 8, nr 9 i NV; odpowiednie amerykańskie modele alkaliczne to D, C, AA, AAA, N, AAAA, PP3 itp. W Chinach niektóre baterie będą używać amerykańskiej metody nazewnictwa. Zgodnie ze standardem IEC, pełny opis modelu baterii powinien zawierać skład chemiczny, kształt, rozmiar i uporządkowane rozmieszczenie.
1) Model AAAA jest stosunkowo rzadki. Standardowa bateria AAAA (płaska głowica) ma wysokość 41.5±0.5 mm i średnicę 8.1±0.2 mm.
2) Baterie AAA są bardziej powszechne. Standardowa bateria AAA (płaska głowica) ma wysokość 43.6±0.5mm i średnicę 10.1±0.2mm.
3) Dobrze znane są baterie typu AA. Zarówno aparaty cyfrowe, jak i zabawki elektryczne wykorzystują baterie AA. Wysokość standardowej baterii AA (z płaską głowicą) wynosi 48.0 ± 0.5 mm, a średnica 14.1 ± 0.2 mm.
4) Modele są rzadkie. Ta seria jest zwykle używana jako ogniwo baterii w zestawie baterii. W starych aparatach prawie wszystkie baterie niklowo-kadmowe i niklowo-wodorkowe to baterie 4/5A lub 4/5SC. Standardowa bateria A (płaska głowica) ma wysokość 49.0±0.5 mm i średnicę 16.8±0.2 mm.
5) Model SC również nie jest standardowy. Zwykle jest to ogniwo baterii w zestawie baterii. Można to zobaczyć na elektronarzędziach i kamerach oraz importowanym sprzęcie. Tradycyjna bateria SC (płaska głowica) ma wysokość 42.0±0.5mm i średnicę 22.1±0.2mm.
6) Typ C jest odpowiednikiem baterii nr 2 w Chinach. Standardowa bateria C (płaska głowica) ma wysokość 49.5±0.5 mm i średnicę 25.3±0.2 mm.
7) Typ D jest odpowiednikiem baterii nr 1 w Chinach. Jest szeroko stosowany w cywilnych, wojskowych i unikalnych zasilaczach prądu stałego. Wysokość standardowej baterii D (z płaską głowicą) wynosi 59.0 ± 0.5 mm, a średnica 32.3 ± 0.2 mm.
8) Model N nie jest udostępniany. Wysokość standardowego akumulatora N (płaska głowica) wynosi 28.5±0.5 mm, a średnica 11.7±0.2 mm.
9) Akumulatory F i akumulatory mocy nowej generacji stosowane w motorowerach elektrycznych mają tendencję do zastępowania bezobsługowych akumulatorów kwasowo-ołowiowych, a jako ogniwa akumulatorów zwykle stosuje się akumulatory kwasowo-ołowiowe. Standardowa bateria F (płaska głowica) ma wysokość 89.0±0.5 mm i średnicę 32.3±0.2 mm.
4.2 Standard baterii
A. standardowa bateria w Chinach;
Weźmy na przykład baterię 6-QAW-54a.
Sześć oznacza, że składa się z 6 pojedynczych ogniw, a każda bateria ma napięcie 2V; czyli napięcie znamionowe wynosi 12V.
Q oznacza przeznaczenie akumulatora, Q to akumulator do rozruchu samochodu, M to akumulator do motocykli, JC to akumulator morski, HK to akumulator lotniczy, D to akumulator do pojazdów elektrycznych, a F to akumulator sterowany zaworem bateria.
A i W oznaczają typ akumulatora: A oznacza akumulator suchy, a W oznacza akumulator bezobsługowy. Jeśli oznaczenie jest niewyraźne, jest to standardowy typ baterii.
54 wskazuje, że pojemność znamionowa akumulatora wynosi 54 Ah (w pełni naładowany akumulator jest rozładowywany z szybkością 20 godzin prądu rozładowania w temperaturze pokojowej, a wyjścia akumulatora przez 20 godzin).
Oznaczenie narożne a reprezentuje pierwsze ulepszenie oryginalnego produktu, oznaczenie narożne b reprezentuje drugie ulepszenie i tak dalej.
Uwaga:
1) Dodaj D za modelem, aby wskazać dobrą wydajność rozruchu w niskich temperaturach, na przykład 6-QA-110D
2) Po modelu dodaj HD, aby wskazać wysoką odporność na wibracje.
3) Za modelem dodaj DF, aby wskazać niskotemperaturowe obciążenie wsteczne, takie jak 6-QA-165DF
B. Japońska standardowa bateria JIS
W 1979 roku japoński standardowy model baterii był reprezentowany przez japońską firmę N. Ostatnia liczba to wielkość komory baterii, wyrażona przybliżoną pojemnością znamionową baterii, np. NS40ZL:
N reprezentuje japoński standard JIS.
S oznacza miniaturyzację; czyli rzeczywista pojemność jest mniejsza niż 40 Ah, 36 Ah.
Z wskazuje, że ma lepszą wydajność rozładowania przy rozruchu przy tym samym rozmiarze.
L oznacza, że elektroda dodatnia znajduje się na lewym końcu, R oznacza, że elektroda dodatnia znajduje się na prawym końcu, na przykład NS70R (Uwaga: od kierunku od stosu biegunów akumulatora)
S oznacza, że zacisk biegunowy jest grubszy niż akumulator o tej samej pojemności (NS60SL). (Uwaga: Zasadniczo bieguny dodatni i ujemny akumulatora mają różne średnice, aby nie pomylić biegunowości akumulatora.)
Do 1982 roku wdrożono japońskie standardowe modele akumulatorów według nowych standardów, takich jak 38B20L (odpowiednik NS40ZL):
38 przedstawia parametry wydajności akumulatora. Im wyższa liczba, tym więcej energii może zmagazynować bateria.
B oznacza kod szerokości i wysokości baterii. Kombinację szerokości i wysokości baterii reprezentuje jedna z ośmiu liter (od A do H). Im bliżej znak jest do H, tym większa szerokość i wysokość baterii.
Dwadzieścia oznacza, że długość baterii to około 20 cm.
L reprezentuje pozycję dodatniego zacisku. Z perspektywy baterii zacisk dodatni znajduje się na prawym końcu oznaczonym R, a zacisk dodatni na lewym końcu oznaczonym L.
C. niemiecka bateria standardowa DIN;
Weźmy na przykład baterię 544 34:
Pierwsza cyfra, 5 wskazuje, że pojemność znamionowa akumulatora jest mniejsza niż 100 Ah; pierwszych sześć sugeruje, że pojemność akumulatora wynosi od 100 Ah do 200 Ah; pierwszych siedem wskazuje, że pojemność znamionowa akumulatora przekracza 200 Ah. Zgodnie z nim pojemność znamionowa akumulatora 54434 wynosi 44 Ah; pojemność znamionowa akumulatora 610 17MF wynosi 110 Ah; pojemność znamionowa akumulatora 700 27 wynosi 200 Ah.
Dwie liczby po pojemności wskazują numer grupy rozmiarów baterii.
MF oznacza typ bezobsługowy.
D. Amerykańska standardowa bateria BCI
Weźmy jako przykład baterię 58430 (12V 430A 80min):
58 oznacza numer grupy rozmiarów baterii.
430 wskazuje, że prąd zimnego startu wynosi 430A.
80min oznacza, że pojemność rezerwowa akumulatora wynosi 80min.
Standardowa bateria amerykańska może być również wyrażona jako 78-600, 78 oznacza numer grupy rozmiarów baterii, 600 oznacza, że prąd rozruchu zimnego wynosi 600A.
① W tym przypadku najważniejszymi parametrami technicznymi silnika są prąd i temperatura przy uruchamianiu silnika. Na przykład minimalna temperatura rozruchu maszyny jest powiązana z temperaturą rozruchu silnika i minimalnym napięciem roboczym do rozruchu i zapłonu. Minimalny prąd, jaki może zapewnić akumulator, gdy napięcie na zaciskach spadnie do 7.2 V w ciągu 30 sekund po pełnym naładowaniu akumulatora 12 V. Ocena zimnego startu daje całkowitą wartość prądu.
② Pojemność rezerwowa (RC): Gdy system ładowania nie działa, przy zapaleniu akumulatora w nocy i zapewnieniu minimalnego obciążenia obwodu, przybliżony czas pracy samochodu, konkretnie: w temperaturze 25±2°C, w pełni naładowany Dla 12V akumulator, gdy prąd stały 25a rozładowuje się, czas rozładowania napięcia na zaciskach akumulatora spada do 10.5 ± 0.05 V.
4.3 Zwykła bateria
1) sucha bateria
Baterie suche są również nazywane bateriami manganowo-cynkowymi. Tak zwana bateria sucha odnosi się do baterii galwanicznej. Jednocześnie mangan-cynk odnosi się do swojego surowca w porównaniu z innymi materiałami, takimi jak baterie tlenku srebra i baterie niklowo-kadmowe. Napięcie baterii manganowo-cynkowej wynosi 1.5V. Suche baterie zużywają surowce chemiczne do wytwarzania energii elektrycznej. Napięcie nie jest wysokie, a generowany ciągły prąd nie może przekraczać 1A.
2) Akumulator kwasowo-ołowiowy
Baterie magazynujące to jedne z najczęściej używanych baterii. Napełnij szklany lub plastikowy słoik kwasem siarkowym, a następnie włóż dwie płytki ołowiowe, jedną podłączoną do elektrody dodatniej ładowarki, a drugą podłączoną do elektrody ujemnej ładowarki. Po ponad dziesięciu godzinach ładowania powstaje bateria. Pomiędzy biegunami dodatnim i ujemnym występuje napięcie 2 V. Jego zaletą jest to, że może go ponownie wykorzystać. Ponadto, ze względu na niską rezystancję wewnętrzną, może dostarczać duży prąd. W przypadku zasilania silnika samochodowego chwilowy prąd może osiągnąć 20 amperów. Gdy akumulator jest ładowany, energia elektryczna jest magazynowana, a po rozładowaniu energia chemiczna jest przekształcana w energię elektryczną.
3) Bateria litowa
Bateria z litem jako elektrodą ujemną. Jest to nowy typ akumulatora wysokoenergetycznego opracowany po latach 1960. XX wieku.
Zaletami baterii litowych są wysokie napięcie pojedynczych ogniw, znaczna energia właściwa, długi czas przechowywania (do 10 lat) oraz dobra odporność na temperaturę (możliwość użytkowania w zakresie od -40 do 150°C). Wadą jest to, że jest drogi i mało bezpieczny. Ponadto należy poprawić histerezę napięcia i kwestie bezpieczeństwa. Rozwój baterii zasilających i nowych materiałów katodowych, zwłaszcza materiałów z fosforanu litowo-żelazowego, wniósł znaczący wkład w rozwój baterii litowych.
Pięć, terminologia
5.1 Norma krajowa
Norma IEC (Międzynarodowa Komisja Elektrotechniczna) to ogólnoświatowa organizacja normalizacyjna składająca się z Krajowej Komisji Elektrotechnicznej, której celem jest promowanie normalizacji w dziedzinach elektrycznych i elektronicznych.
Norma krajowa dla akumulatorów niklowo-kadmowych GB/T11013 U 1996 GB/T18289 U 2000.
Krajowy standard dla akumulatorów Ni-MH to GB/T15100 GB/T18288 U 2000.
Krajowy standard dla baterii litowych to GB/T10077 1998YD/T998; 1999, GB/T18287 U 2000.
Ponadto ogólne standardy dotyczące baterii obejmują standardy JIS C i standardy baterii ustanowione przez Sanyo Matsushita.
Ogólny przemysł baterii opiera się na standardach Sanyo lub Panasonic.
5.2 Zdrowy rozsądek baterii
1) normalne ładowanie
Różne baterie mają swoje cechy. Użytkownik musi ładować baterię zgodnie z instrukcjami producenta, ponieważ prawidłowe i rozsądne ładowanie pomoże przedłużyć żywotność baterii.
2) Szybkie ładowanie
Niektóre automatyczne inteligentne, szybkie ładowarki mają wskaźnik 90% tylko wtedy, gdy zmienia się sygnał wskaźnika. Ładowarka automatycznie przełączy się na wolne ładowanie, aby w pełni naładować akumulator. Użytkownicy powinni naładować baterię przed użyciem; w przeciwnym razie skróci to czas użytkowania.
3) Uderzenie
Jeśli akumulator jest akumulatorem niklowo-kadmowym, jeśli nie jest w pełni naładowany lub rozładowany przez długi czas, pozostawi ślady na akumulatorze i zmniejszy pojemność akumulatora. Zjawisko to nazywane jest efektem pamięci baterii.
4) Wymaż pamięć
W pełni naładuj akumulator po rozładowaniu, aby wyeliminować efekt pamięci akumulatora. Ponadto kontroluj czas zgodnie z instrukcjami w instrukcji i powtórz ładowanie i zwolnienie dwa lub trzy razy.
5) Przechowywanie baterii
Może przechowywać baterie litowe w czystym, suchym i wentylowanym pomieszczeniu o temperaturze otoczenia od -5°C do 35°C i wilgotności względnej nie większej niż 75%. Unikać kontaktu z substancjami żrącymi i trzymać z dala od ognia i źródeł ciepła. Moc akumulatora jest utrzymywana na poziomie 30% do 50% pojemności znamionowej, a akumulator najlepiej ładować raz na sześć miesięcy.
Uwaga: obliczanie czasu ładowania
1) Gdy prąd ładowania jest mniejszy lub równy 5% pojemności akumulatora:
Czas ładowania (godziny) = pojemność akumulatora (miliamperogodziny) × 1.6÷ prąd ładowania (miliampery)
2) Gdy prąd ładowania jest większy niż 5% pojemności akumulatora i mniejszy lub równy 10%:
Czas ładowania (godziny) = pojemność akumulatora (mA godzina) × 1.5% ÷ prąd ładowania (mA)
3) Gdy prąd ładowania jest większy niż 10% pojemności akumulatora i mniejszy lub równy 15%:
Czas ładowania (godziny) = pojemność akumulatora (miliamperogodziny) × 1.3÷ prąd ładowania (miliampery)
4) Gdy prąd ładowania jest większy niż 15% pojemności akumulatora i mniejszy lub równy 20%:
Czas ładowania (godziny) = pojemność akumulatora (miliamperogodziny) × 1.2÷ prąd ładowania (miliampery)
5) Gdy prąd ładowania przekracza 20% pojemności akumulatora:
Czas ładowania (godziny) = pojemność akumulatora (miliamperogodziny) × 1.1÷ prąd ładowania (miliampery)
5.3 Wybór baterii
Kup markowe produkty akumulatorowe, ponieważ jakość tych produktów jest gwarantowana.
Zgodnie z wymaganiami urządzeń elektrycznych wybierz odpowiedni typ i rozmiar baterii.
Zwróć uwagę na sprawdzenie daty produkcji i czasu ważności baterii.
Zwróć uwagę, aby sprawdzić wygląd baterii i wybierz dobrze zapakowaną baterię, schludną, czystą i szczelną baterię.
Przy zakupie baterii alkalicznych cynkowo-manganowych należy zwrócić uwagę na oznaczenie alkaliczne lub LR.
Ponieważ rtęć w akumulatorze jest szkodliwa dla środowiska, należy zwrócić uwagę na słowa „Bez rtęci” i „0% rtęci” napisane na akumulatorze, aby chronić środowisko.
5.4 Recykling baterii
Istnieją trzy powszechnie stosowane metody usuwania zużytych baterii na całym świecie: zestalanie i zakopywanie, składowanie w kopalniach odpadów i recykling.
Pochowany w kopalni odpadów po zestaleniu
Na przykład fabryka we Francji wydobywa nikiel i kadm, a następnie wykorzystuje nikiel do produkcji stali, a kadm jest ponownie wykorzystywany do produkcji baterii. Zużyte baterie są zazwyczaj transportowane na specjalne toksyczne i niebezpieczne składowiska, ale ta metoda jest droga i powoduje marnotrawstwo terenu. Ponadto wiele cennych materiałów można wykorzystać jako surowce.
(1) Obróbka cieplna
(2) Obróbka na mokro
(3) Próżniowa obróbka cieplna
Często zadawane pytania dotyczące typów baterii.
Baterie dzielą się na baterie nieładowalne (baterie podstawowe) i baterie wielokrotnego ładowania (baterie wtórne).
Sucha bateria to bateria, której nie można ładować i jest również nazywana baterią główną. Akumulatory są również nazywane bateriami wtórnymi i mogą być ładowane ograniczoną liczbę razy. Baterie galwaniczne lub baterie suche są przeznaczone do jednorazowego użycia, a następnie do wyrzucenia.
Ale najważniejszą różnicą jest rozmiar, ponieważ baterie są nazywane AA i AAA ze względu na ich rozmiar i rozmiar. . . To tylko identyfikator dla podmuchu o określonej wielkości i napięciu znamionowym. Baterie AAA są mniejsze niż baterie AA.
bateria litowo-polimerowa
Akumulatory litowo-polimerowe mają dobre właściwości rozładowania. Charakteryzują się wysoką wydajnością, solidną funkcjonalnością i niskimi poziomami samorozładowania. Oznacza to, że akumulator nie będzie się zbytnio rozładowywał, gdy nie jest używany. Przeczytaj także 8 korzyści z rootowania smartfonów z Androidem w 2020 roku!
Typowy rozmiar baterii
Baterie AA. Znane również jako „Double-A”, baterie AA są obecnie najpopularniejszym rozmiarem baterii. . .
Baterie AAA. Baterie AAA są również nazywane „AAA” i są drugą najpopularniejszą baterią. . .
Bateria AAAA
C bateria
D bateria
Akumulator 9V
Bateria CR123A
Akumulator 23A
odpowiedz w ciągu 6 godzin, wszelkie pytania są mile widziane!
